يونس جاكوب برزيليوس ، كيميائي وأكاديمي سويدي (ت ١٨٤٨)
كان البارون يونس جاكوب برزيليوس (بالسويدية: [jns ˈjɑ̌ːkɔb bæˈʂěːlɪɵs] ؛ من قبله ومعاصريه المسمى فقط Jacob Berzelius ، 20 أغسطس 1779 - 7 أغسطس 1848) كان كيميائيًا سويديًا. يعتبر برزيليوس ، إلى جانب روبرت بويل وجون دالتون وأنطوان لافوازييه ، أحد مؤسسي الكيمياء الحديثة. أصبح Berzelius عضوًا في الأكاديمية الملكية السويدية للعلوم في عام 1808 وشغل من عام 1818 منصب الموظف الرئيسي. يُعرف في السويد باسم "أبو الكيمياء السويدية". يتم الاحتفال بيوم Berzelius في 20 أغسطس تكريما له ، وعلى الرغم من أن Berzelius بدأ حياته المهنية كطبيب ، إلا أن مساهماته المستمرة كانت في مجالات الكيمياء الكهربية والترابط الكيميائي وقياس العناصر. على وجه الخصوص ، تمت ملاحظته لتحديده للأوزان الذرية وتجاربه التي أدت إلى فهم أكثر اكتمالاً لمبادئ قياس العناصر الكيميائية ، وهو فرع الكيمياء المتعلق بالعلاقات الكمية بين العناصر في المركبات الكيميائية والتفاعلات الكيميائية وأن هذه تحدث بنسب محددة. أصبح هذا الفهم معروفًا باسم "قانون النسب الثابتة". كان برزيليوس خبيرًا تجريبيًا صارمًا ، وتوقع أن أي نظرية جديدة يجب أن تكون متسقة مع مجموع المعرفة الكيميائية المعاصرة. طور طرقًا محسّنة للتحليل الكيميائي ، والتي كانت مطلوبة لتطوير البيانات الأساسية لدعم عمله في قياس العناصر الكيميائية. لقد حقق في التماثل ، والتآصل ، والحفز ، والظواهر التي تدين بأسمائها له. كان Berzelius من بين أول من أوضح الاختلافات بين المركبات غير العضوية والمركبات العضوية. من بين العديد من المعادن والعناصر التي درسها ، يُنسب إليه اكتشاف السيريوم والسيلينيوم ، ولأنه أول من عزل السيليكون والثوريوم. بعد اهتمامه بعلم المعادن ، قام Berzelius بتركيب وتمييز مركبات جديدة من هذه العناصر وغيرها كيميائيًا.
أظهر Berzelius استخدام خلية كهروكيميائية لتحليل بعض المركبات الكيميائية إلى أزواج من المكونات المعاكسة كهربائيًا. من هذا البحث ، صاغ نظرية أصبحت تُعرف باسم الثنائية الكهروكيميائية ، معتبرة أن المركبات الكيميائية هي أملاح أكسيد ، مرتبطة ببعضها البعض عن طريق التفاعلات الكهروستاتيكية. على الرغم من أن هذه النظرية مفيدة في بعض السياقات ، إلا أنها أصبحت تعتبر غير كافية. أدى عمل Berzelius مع الأوزان الذرية ونظريته عن الثنائية الكهروكيميائية إلى تطويره لنظام حديث لتدوين الصيغة الكيميائية الذي أظهر تكوين أي مركب نوعيًا وكميًا. قام نظامه باختصار الأسماء اللاتينية للعناصر بحرف واحد أو حرفين وتطبيق النصوص العلوية لتحديد عدد ذرات كل عنصر موجود في المركب. في وقت لاحق ، تغير الكيميائيون إلى استخدام الأحرف المنخفضة بدلاً من الأحرف المرتفعة.