يوهانس ديديريك فان دير فالس ، عالم فيزيائي وأكاديمي هولندي ، حائز على جائزة نوبل (ب 1837)
كان يوهانس ديديريك فان دير فالس (النطق الهولندي: [joːˈɦɑnəz ˈdidərɪk fɑn dər ˈʋaːls] (استمع) ؛ 23 نوفمبر 1837 - 8 مارس 1923) فيزيائيًا هولنديًا نظريًا وديناميكيًا حراريًا اشتهر بعمله الرائد في معادلة حالة الغازات والسوائل. بدأ فان دير فال حياته المهنية كمدرس في المدرسة. أصبح أول أستاذ للفيزياء في جامعة أمستردام عندما تم ترقية أثينا القديمة في عام 1877 إلى جامعة البلدية. فاز Van der Waals بجائزة نوبل في الفيزياء لعام 1910 عن عمله في معادلة الحالة للغازات والسوائل ، ويرتبط اسمه أساسًا بمعادلة Van der Waals للحالة التي تصف سلوك الغازات وتكثيفها إلى المرحلة السائلة. يرتبط اسمه أيضًا بقوى Van der Waals (القوى بين الجزيئات المستقرة) ، وجزيئات Van der Waals (مجموعات جزيئية صغيرة مرتبطة بقوى Van der Waals) ، ومع نصف قطر Van der Waals (أحجام الجزيئات). كما قال جيمس كليرك ماكسويل ، "لا يمكن أن يكون هناك شك في أن اسم فان دير فالس سيكون قريبًا من بين الأسماء الأولى في العلوم الجزيئية." في أطروحته عام 1873 ، أشار فان دير فالس إلى عدم مثالية الغازات الحقيقية وعزا ذلك إلى وجود تفاعلات بين الجزيئات. قدم المعادلة الأولى للحالة المشتقة من افتراض الحجم المنتهي الذي تشغله الجزيئات المكونة. برئاسة إرنست ماخ وويلهلم أوستوالد ، نشأ تيار فلسفي قوي نفى وجود الجزيئات في نهاية القرن التاسع عشر. تم اعتبار الوجود الجزيئي غير مثبت والفرضية الجزيئية غير ضرورية. في الوقت الذي كُتبت فيه أطروحة فان دير فال (1873) ، لم يكن التركيب الجزيئي للسوائل مقبولًا من قبل معظم الفيزيائيين ، وكان السائل والبخار غالبًا ما يعتبران مختلفين كيميائيًا. لكن عمل فان دير فال أكد حقيقة الجزيئات وسمح بتقييم حجمها وقوتها الجذابة. أحدثت صيغته الجديدة ثورة في دراسة معادلات الدولة. من خلال مقارنة معادلته للحالة بالبيانات التجريبية ، تمكن فان دير فالس من الحصول على تقديرات للحجم الفعلي للجزيئات وقوة جاذبيتها المتبادلة. كان تأثير عمل فان دير فال على الفيزياء الجزيئية في القرن العشرين مباشرًا وأساسيًا. . من خلال إدخال المعلمات التي تميز الحجم الجزيئي والجاذبية في بناء معادلته للحالة ، حدد فان دير فال نغمة العلوم الجزيئية الحديثة. يجب أن تشكل الجوانب الجزيئية مثل الحجم والشكل والجاذبية والتفاعلات متعددة الأقطاب أساسًا للصيغ الرياضية للديناميكا الحرارية وخصائص النقل للسوائل في الوقت الحاضر كبديهية. بمساعدة معادلة الحالة في Van der Waals ، يمكن التنبؤ بمعلمات النقطة الحرجة للغازات بدقة من القياسات الديناميكية الحرارية التي تم إجراؤها عند درجات حرارة أعلى بكثير. ثم استسلم النيتروجين والأكسجين والهيدروجين والهيليوم لعملية التسييل. تأثر Heike Kamerlingh Onnes بشكل كبير بالعمل الرائد لفان دير فال. في عام 1908 ، أصبح أونز أول من صنع الهيليوم السائل. أدى هذا مباشرة إلى اكتشافه عام 1911 للموصلية الفائقة.