الجدول الدوري ، المعروف أيضًا باسم الجدول الدوري للعناصر (الكيميائية) ، هو عرض جدولي للعناصر الكيميائية. يستخدم على نطاق واسع في الكيمياء والفيزياء والعلوم الأخرى ، ويُنظر إليه عمومًا على أنه رمز للكيمياء. إنها صياغة بيانية للقانون الدوري ، الذي ينص على أن خصائص العناصر الكيميائية تظهر اعتمادًا دوريًا على أعدادها الذرية.

ينقسم الجدول إلى أربع مناطق مستطيلة تقريبًا تسمى الكتل. تسمى صفوف الجدول فترات ، وتسمى الأعمدة مجموعات. تُظهر العناصر من نفس مجموعة الأعمدة في الجدول الدوري خصائص كيميائية متشابهة. تسير الاتجاهات عبر الجدول الدوري ، مع زيادة الطابع غير المعدني (الاحتفاظ بالإلكترونات الخاصة بهم) من اليسار إلى اليمين عبر فترة ، ومن أسفل إلى أعلى عبر مجموعة ، وزيادة الطابع المعدني (تسليم الإلكترونات إلى ذرات أخرى) في الاتجاه المعاكس. السبب الكامن وراء هذه الاتجاهات هو تكوينات الإلكترون للذرات.

كان الجدول الدوري الأول الذي تم قبوله بشكل عام هو جدول الكيميائي الروسي دميتري مينديليف في عام 1869: لقد صاغ القانون الدوري كاعتماد للخصائص الكيميائية على الكتلة الذرية. نظرًا لعدم معرفة جميع العناصر في ذلك الوقت ، كانت هناك فجوات في جدوله الدوري ، واستخدم Mendeleev بنجاح القانون الدوري للتنبؤ بخصائص بعض العناصر المفقودة. تم الاعتراف بالقانون الدوري باعتباره اكتشافًا أساسيًا في أواخر القرن التاسع عشر ، وتم تفسيره باكتشاف العدد الذري والعمل الرائد في ميكانيكا الكم في أوائل القرن العشرين الذي أضاء البنية الداخلية للذرة. مع اكتشاف جلين تي سيبورج في عام 1945 أن الأكتينيدات كانت في الواقع كتلة f بدلاً من عناصر d-block ، تم الوصول إلى شكل حديث من الجدول. الجدول الدوري والقانون هما الآن جزء أساسي لا غنى عنه في الكيمياء الحديثة.

يستمر الجدول الدوري في التطور مع تقدم العلم. في الطبيعة ، توجد فقط عناصر تصل إلى العدد الذري 94 ؛ للمضي قدمًا ، كان من الضروري تجميع عناصر جديدة في المختبر. اليوم ، أصبحت جميع العناصر الـ 118 الأولى معروفة ، مما يكمل الصفوف السبعة الأولى من الجدول ، ولكن لا تزال هناك حاجة للتوصيف الكيميائي لأثقل العناصر لتأكيد تطابق خصائصها مع مواقعها. لم يُعرف بعد إلى أي مدى سيمتد الجدول إلى ما بعد هذه الصفوف السبعة وما إذا كانت أنماط الجزء المعروف من الجدول ستستمر في هذه المنطقة غير المعروفة. تستمر بعض المناقشات العلمية أيضًا حول ما إذا كانت بعض العناصر موضوعة بشكل صحيح في جدول اليوم. توجد العديد من التمثيلات البديلة للقانون الدوري ، وهناك بعض النقاش حول ما إذا كان هناك شكل أمثل للجدول الدوري.

Moscovium هو عنصر اصطناعي برمز Mc والرقم الذري 115. تم تصنيعه لأول مرة في عام 2003 من قبل فريق مشترك من العلماء الروس والأمريكيين في المعهد المشترك للأبحاث النووية (JINR) في دوبنا ، روسيا. في ديسمبر 2015 ، تم الاعتراف به كواحد من أربعة عناصر جديدة من قبل فريق العمل المشترك للهيئات العلمية الدولية IUPAC و IUPAP. في 28 نوفمبر 2016 ، تم تسميته رسميًا باسم إقليم موسكو ، حيث يقع JINR. يعتبر موسكوفيوم عنصرًا مشعًا للغاية: أكثر نظائره المعروفة استقرارًا ، موسكوفيوم -290 ، له عمر نصف يبلغ 0.65 ثانية فقط. في الجدول الدوري ، هو عنصر معاملات p-block. إنه عضو في الفترة السابعة ويتم وضعه في المجموعة 15 باعتباره أثقل مادة pnictogen ، على الرغم من أنه لم يتم التأكد من أنه يتصرف كمتجانسة أثقل من البزموت pnictogen. تم حساب Moscovium على أنه يحتوي على بعض الخصائص المشابهة لمثيلاته الأخف ، النيتروجين ، الفوسفور ، الزرنيخ ، الأنتيمون ، والبزموت ، وكونه معدنًا بعد الانتقال ، على الرغم من أنه يجب أيضًا إظهار العديد من الاختلافات الرئيسية عنها. على وجه الخصوص ، يجب أن يكون للموسكوفيوم أيضًا أوجه تشابه كبيرة مع الثاليوم ، حيث يحتوي كلاهما على إلكترون واحد غير محكم إلى حد ما خارج غلاف شبه مغلق. تمت ملاحظة أكثر من مائة ذرة من موسكوفيوم حتى الآن ، وقد ثبت أن جميعها تحتوي على أعداد كتلية من 286 إلى 290.