Muertes del 8 marzo

Johannes Diderik van der Waals, físico y académico holandés, premio Nobel (n. 1837)

Johannes Diderik van der Waals (pronunciación holandesa: [joːˈɦɑnəz ˈdidərɪk fɑn dər ˈʋaːls] (escuchar); 23 de noviembre de 1837 - 8 de marzo de 1923) fue un físico teórico y termodinámico holandés famoso por su trabajo pionero sobre la ecuación de estado de gases y líquidos. Van der Waals comenzó su carrera como maestro de escuela. Se convirtió en el primer profesor de física de la Universidad de Amsterdam cuando en 1877 el antiguo Ateneo se convirtió en Universidad Municipal. Van der Waals ganó el Premio Nobel de física en 1910 por su trabajo sobre la ecuación de estado de gases y líquidos. Su nombre se asocia principalmente con la ecuación de estado de Van der Waals que describe el comportamiento de los gases y su condensación en la fase líquida. Su nombre también está asociado con las fuerzas de Van der Waals (fuerzas entre moléculas estables), con moléculas de Van der Waals (pequeños grupos moleculares unidos por fuerzas de Van der Waals) y con radios de Van der Waals (tamaños de moléculas). Como dijo James Clerk Maxwell, "no cabe duda de que el nombre de Van der Waals pronto estará entre los más destacados de la ciencia molecular". En su tesis de 1873, Van der Waals señaló la no idealidad de los gases reales y la atribuyó a la existencia de interacciones intermoleculares. Introdujo la primera ecuación de estado derivada de la suposición de un volumen finito ocupado por las moléculas constituyentes. Encabezada por Ernst Mach y Wilhelm Ostwald, a finales del siglo XIX surgió una fuerte corriente filosófica que negaba la existencia de las moléculas. La existencia molecular se consideró no probada y la hipótesis molecular innecesaria. En el momento en que se escribió la tesis de Van der Waals (1873), la estructura molecular de los fluidos no había sido aceptada por la mayoría de los físicos, y el líquido y el vapor a menudo se consideraban químicamente distintos. Pero el trabajo de Van der Waals afirmó la realidad de las moléculas y permitió una evaluación de su tamaño y fuerza de atracción. Su nueva fórmula revolucionó el estudio de las ecuaciones de estado. Al comparar su ecuación de estado con datos experimentales, Van der Waals pudo obtener estimaciones del tamaño real de las moléculas y la fuerza de su atracción mutua. El efecto del trabajo de Van der Waals sobre la física molecular en el siglo XX fue directo y fundamental. . Al introducir parámetros que caracterizan el tamaño molecular y la atracción en la construcción de su ecuación de estado, Van der Waals marcó la pauta para la ciencia molecular moderna. Actualmente se considera un axioma que aspectos moleculares como el tamaño, la forma, la atracción y las interacciones multipolares deben formar la base de las formulaciones matemáticas de las propiedades termodinámicas y de transporte de los fluidos. Con la ayuda de la ecuación de estado de Van der Waals, los parámetros del punto crítico de los gases podrían predecirse con precisión a partir de mediciones termodinámicas realizadas a temperaturas mucho más altas. Posteriormente, el nitrógeno, el oxígeno, el hidrógeno y el helio sucumbieron a la licuefacción. Heike Kamerlingh Onnes estuvo significativamente influenciada por el trabajo pionero de Van der Waals. En 1908, Onnes se convirtió en el primero en producir helio líquido; esto lo llevó directamente a su descubrimiento de la superconductividad en 1911.