La tabla periódica, también conocida como la tabla periódica de los elementos (químicos), es una visualización tabular de los elementos químicos. Es ampliamente utilizado en química, física y otras ciencias, y generalmente se lo considera un ícono de la química. Es una formulación gráfica de la ley periódica, que establece que las propiedades de los elementos químicos exhiben una dependencia periódica de sus números atómicos.

La mesa está dividida en cuatro áreas más o menos rectangulares llamadas bloques. Las filas de la tabla se llaman períodos y las columnas se llaman grupos. Los elementos del mismo grupo de columnas de la tabla periódica muestran características químicas similares. Las tendencias recorren la tabla periódica, con el carácter no metálico (manteniendo sus propios electrones) aumentando de izquierda a derecha a lo largo de un período, y de abajo hacia arriba a lo largo de un grupo, y el carácter metálico (cediendo electrones a otros átomos) aumentando en la dirección opuesta. La razón subyacente de estas tendencias son las configuraciones electrónicas de los átomos.

La primera tabla periódica en ser generalmente aceptada fue la del químico ruso Dmitri Mendeleev en 1869: formuló la ley periódica como una dependencia de las propiedades químicas de la masa atómica. Como entonces no se conocían todos los elementos, había lagunas en su tabla periódica, y Mendeleev usó con éxito la ley periódica para predecir las propiedades de algunos de los elementos que faltaban. La ley periódica fue reconocida como un descubrimiento fundamental a fines del siglo XIX, y se explicó con el descubrimiento del número atómico y el trabajo pionero en mecánica cuántica de principios del siglo XX que iluminó la estructura interna del átomo. Con el descubrimiento de Glenn T. Seaborg en 1945 de que los actínidos eran de hecho elementos del bloque f en lugar del bloque d, se alcanzó una forma reconociblemente moderna de la tabla. La tabla periódica y la ley son ahora una parte central e indispensable de la química moderna.

La tabla periódica continúa evolucionando con el progreso de la ciencia. En la naturaleza, solo existen elementos hasta el número atómico 94; para ir más allá, era necesario sintetizar nuevos elementos en el laboratorio. Hoy en día, se conocen todos los primeros 118 elementos, completando las primeras siete filas de la tabla, pero aún se necesita la caracterización química de los elementos más pesados ​​para confirmar que sus propiedades coinciden con sus posiciones. Todavía no se sabe cuánto se extenderá la tabla más allá de estas siete filas y si los patrones de la parte conocida de la tabla continuarán en esta región desconocida. También continúa la discusión científica sobre si algunos elementos están correctamente posicionados en la tabla de hoy. Existen muchas representaciones alternativas de la ley periódica, y existe cierta discusión sobre si existe una forma óptima de la tabla periódica.

Dmitri Ivanovich Mendeleev (a veces translitido como Mendeleyev o Mendeleef) (Inglés: Men-Dəl-Ay-əF; Ruso: Дмитрий Иванович Менделеев, tr. Dmitriy Ivanovich Mendeleyev, IPA: [Dmʲitrʲɪj ɪVanəvʲɪtɕ MʲɪNʲDʲɪLʲEJɪF] (Escucha); 8 de febrero de 1834 - 2 Febrero de 1907 [OS 27 de enero de 1834 - 20 de enero de 1907]) fue un químico e inventor ruso. Es mejor conocido por formular la Ley Periódica y crear una versión clarividente de la tabla periódica de elementos. Usó la Ley Periódica no solo para corregir las propiedades entonces aceptadas de algunos elementos conocidos, como la valencia y el peso atómico del uranio, sino también para predecir las propiedades de tres elementos que aún no se habían descubierto.