El darmstadtio es un elemento químico de símbolo Ds y número atómico 110. Es un elemento sintético extremadamente radiactivo. El isótopo conocido más estable, el darmstadtio-281, tiene una vida media de aproximadamente 12,7 segundos. Darmstadtium fue creado por primera vez en 1994 por el Centro GSI Helmholtz para la Investigación de Iones Pesados ​​en la ciudad de Darmstadt, Alemania, por lo que recibió su nombre.

En la tabla periódica, es un elemento transactínido del bloque d. Es un miembro del 7mo período y se coloca en el grupo 10 de elementos, aunque todavía no se han llevado a cabo experimentos químicos para confirmar que se comporta como el homólogo más pesado del platino en el grupo 10 como el octavo miembro de la serie 6d de transición. rieles. Se calcula que el darmstadtio tiene propiedades similares a las de sus homólogos más ligeros, el níquel, el paladio y el platino.

En química, un elemento es una sustancia pura que consta únicamente de átomos que tienen todos el mismo número de protones en sus núcleos. A diferencia de los compuestos químicos, los elementos químicos no pueden descomponerse en sustancias más simples mediante ninguna reacción química. El número de protones en el núcleo es la propiedad que define a un elemento y se conoce como su número atómico (representado por el símbolo Z): todos los átomos con el mismo número atómico son átomos del mismo elemento. Toda la materia bariónica del universo está compuesta de elementos químicos. Cuando diferentes elementos experimentan reacciones químicas, los átomos se reorganizan en nuevos compuestos que se mantienen unidos por enlaces químicos. Solo una minoría de elementos, como la plata y el oro, se encuentran sin combinar como elementos minerales nativos relativamente puros. Casi todos los demás elementos naturales se encuentran en la Tierra como compuestos o mezclas. El aire es principalmente una mezcla de los elementos nitrógeno, oxígeno y argón, aunque contiene compuestos que incluyen dióxido de carbono y agua.

La historia del descubrimiento y uso de los elementos comenzó con las sociedades humanas primitivas que descubrieron minerales nativos como el carbono, el azufre, el cobre y el oro (aunque el concepto de elemento químico aún no se entendía). Los intentos de clasificar materiales como estos dieron como resultado los conceptos de elementos clásicos, alquimia y varias teorías similares a lo largo de la historia humana. Gran parte de la comprensión moderna de los elementos se desarrolló a partir del trabajo de Dmitri Mendeleev, un químico ruso que publicó la primera tabla periódica reconocible en 1869. Esta tabla organiza los elementos aumentando el número atómico en filas ("períodos") en las que las columnas (" grupos") comparten propiedades físicas y químicas recurrentes ("periódicas"). La tabla periódica resume varias propiedades de los elementos, lo que permite a los químicos derivar relaciones entre ellos y hacer predicciones sobre compuestos y posibles nuevos.

Para noviembre de 2016, la Unión Internacional de Química Pura y Aplicada había reconocido un total de 118 elementos. Los primeros 94 ocurren naturalmente en la Tierra y los 24 restantes son elementos sintéticos producidos en reacciones nucleares. Excepto por los elementos radiactivos inestables (radionúclidos) que se descomponen rápidamente, casi todos los elementos están disponibles industrialmente en cantidades variables. El descubrimiento y la síntesis de nuevos elementos adicionales es un área de estudio científico en curso.