Le tableau périodique, également connu sous le nom de tableau périodique des éléments (chimiques), est un affichage tabulaire des éléments chimiques. Il est largement utilisé en chimie, en physique et dans d'autres sciences, et est généralement considéré comme une icône de la chimie. C'est une formulation graphique de la loi périodique, qui stipule que les propriétés des éléments chimiques présentent une dépendance périodique de leurs numéros atomiques.

Le tableau est divisé en quatre zones grossièrement rectangulaires appelées blocs. Les lignes du tableau sont appelées périodes et les colonnes sont appelées groupes. Les éléments du même groupe de colonnes du tableau périodique présentent des caractéristiques chimiques similaires. Les tendances parcourent le tableau périodique, avec un caractère non métallique (gardant leurs propres électrons) augmentant de gauche à droite sur une période, et de bas en haut à travers un groupe, et un caractère métallique (cédant des électrons à d'autres atomes) augmentant dans la direction opposée. La raison sous-jacente de ces tendances est la configuration électronique des atomes.

Le premier tableau périodique à devenir généralement accepté fut celui du chimiste russe Dmitri Mendeleïev en 1869 : il formula la loi périodique comme une dépendance des propriétés chimiques à la masse atomique. Parce que tous les éléments n'étaient pas alors connus, il y avait des lacunes dans son tableau périodique, et Mendeleev a utilisé avec succès la loi périodique pour prédire les propriétés de certains des éléments manquants. La loi périodique a été reconnue comme une découverte fondamentale à la fin du 19e siècle, et elle a été expliquée avec la découverte du numéro atomique et les travaux pionniers en mécanique quantique du début du 20e siècle qui ont éclairé la structure interne de l'atome. Avec la découverte de Glenn T. Seaborg en 1945 que les actinides étaient en fait des éléments du bloc f plutôt que du bloc d, une forme reconnaissable et moderne de la table a été atteinte. Le tableau périodique et la loi sont désormais un élément central et indispensable de la chimie moderne.

Le tableau périodique continue d'évoluer avec les progrès de la science. Dans la nature, seuls les éléments jusqu'au numéro atomique 94 existent; pour aller plus loin, il a fallu synthétiser de nouveaux éléments en laboratoire. Aujourd'hui, tous les 118 premiers éléments sont connus, complétant les sept premières lignes du tableau, mais une caractérisation chimique est encore nécessaire pour les éléments les plus lourds afin de confirmer que leurs propriétés correspondent à leurs positions. On ne sait pas encore jusqu'où le tableau s'étendra au-delà de ces sept lignes et si les motifs de la partie connue du tableau se poursuivront dans cette région inconnue. Certaines discussions scientifiques se poursuivent également pour savoir si certains éléments sont correctement positionnés dans le tableau d'aujourd'hui. De nombreuses représentations alternatives de la loi périodique existent, et il y a des discussions pour savoir s'il existe une forme optimale du tableau périodique.

Le moscovium est un élément synthétique avec le symbole Mc et le numéro atomique 115. Il a été synthétisé pour la première fois en 2003 par une équipe conjointe de scientifiques russes et américains à l'Institut commun de recherche nucléaire (JINR) à Dubna, en Russie. En décembre 2015, il a été reconnu comme l'un des quatre nouveaux éléments par le groupe de travail conjoint des organismes scientifiques internationaux IUPAC et IUPAP. Le 28 novembre 2016, il a été officiellement nommé d'après l'oblast de Moscou, dans lequel se trouve le JINR. Le moscovium est un élément extrêmement radioactif : son isotope connu le plus stable, le moscovium-290, a une demi-vie de seulement 0,65 seconde. Dans le tableau périodique, il s'agit d'un élément transactinide du bloc p. Il fait partie de la 7e période et est placé dans le groupe 15 en tant que pnictogène le plus lourd, bien qu'il n'ait pas été confirmé qu'il se comporte comme un homologue plus lourd du pnictogène bismuth. Le moscovium est calculé pour avoir des propriétés similaires à ses homologues plus légers, l'azote, le phosphore, l'arsenic, l'antimoine et le bismuth, et pour être un métal post-transition, bien qu'il devrait également présenter plusieurs différences majeures par rapport à eux. En particulier, le moscovium devrait également présenter des similitudes significatives avec le thallium, car les deux ont un électron plutôt faiblement lié à l'extérieur d'une coquille quasi fermée. Plus d'une centaine d'atomes de moscovium ont été observés à ce jour, dont tous ont un nombre de masse compris entre 286 et 290.