Le tableau périodique, également connu sous le nom de tableau périodique des éléments (chimiques), est un affichage tabulaire des éléments chimiques. Il est largement utilisé en chimie, en physique et dans d'autres sciences, et est généralement considéré comme une icône de la chimie. C'est une formulation graphique de la loi périodique, qui stipule que les propriétés des éléments chimiques présentent une dépendance périodique de leurs numéros atomiques.

Le tableau est divisé en quatre zones grossièrement rectangulaires appelées blocs. Les lignes du tableau sont appelées périodes et les colonnes sont appelées groupes. Les éléments du même groupe de colonnes du tableau périodique présentent des caractéristiques chimiques similaires. Les tendances parcourent le tableau périodique, avec un caractère non métallique (gardant leurs propres électrons) augmentant de gauche à droite sur une période, et de bas en haut à travers un groupe, et un caractère métallique (cédant des électrons à d'autres atomes) augmentant dans la direction opposée. La raison sous-jacente de ces tendances est la configuration électronique des atomes.

Le premier tableau périodique à devenir généralement accepté fut celui du chimiste russe Dmitri Mendeleïev en 1869 : il formula la loi périodique comme une dépendance des propriétés chimiques à la masse atomique. Parce que tous les éléments n'étaient pas alors connus, il y avait des lacunes dans son tableau périodique, et Mendeleev a utilisé avec succès la loi périodique pour prédire les propriétés de certains des éléments manquants. La loi périodique a été reconnue comme une découverte fondamentale à la fin du 19e siècle, et elle a été expliquée avec la découverte du numéro atomique et les travaux pionniers en mécanique quantique du début du 20e siècle qui ont éclairé la structure interne de l'atome. Avec la découverte de Glenn T. Seaborg en 1945 que les actinides étaient en fait des éléments du bloc f plutôt que du bloc d, une forme reconnaissable et moderne de la table a été atteinte. Le tableau périodique et la loi sont désormais un élément central et indispensable de la chimie moderne.

Le tableau périodique continue d'évoluer avec les progrès de la science. Dans la nature, seuls les éléments jusqu'au numéro atomique 94 existent; pour aller plus loin, il a fallu synthétiser de nouveaux éléments en laboratoire. Aujourd'hui, tous les 118 premiers éléments sont connus, complétant les sept premières lignes du tableau, mais une caractérisation chimique est encore nécessaire pour les éléments les plus lourds afin de confirmer que leurs propriétés correspondent à leurs positions. On ne sait pas encore jusqu'où le tableau s'étendra au-delà de ces sept lignes et si les motifs de la partie connue du tableau se poursuivront dans cette région inconnue. Certaines discussions scientifiques se poursuivent également pour savoir si certains éléments sont correctement positionnés dans le tableau d'aujourd'hui. De nombreuses représentations alternatives de la loi périodique existent, et il y a des discussions pour savoir s'il existe une forme optimale du tableau périodique.

Dmitri Ivanovich Mendeleev (parfois translittéralement en tant que Mendeleyev ou Mendeleef) (Anglais: Men-dəl-ay-əf; Russe: Дмитрий Иванович Менделееев, TR. Dmitriy Ivanovich Mendeleyev, IPA: [Écoutez); 8 février 1834 - 2 Février 1907 [OS 27 janvier 1834 - 20 janvier 1907]) était un chimiste et inventeur russe. Il est surtout connu pour avoir formulé la loi périodique et créé une version prévoyante du tableau périodique des éléments. Il a utilisé la loi périodique non seulement pour corriger les propriétés alors acceptées de certains éléments connus, tels que la valence et le poids atomique de l'uranium, mais aussi pour prédire les propriétés de trois éléments qui n'avaient pas encore été découverts.