HD 209458 b, également surnommée Osiris d'après le dieu égyptien, est une exoplanète qui orbite autour de l'analogue solaire HD 209458 dans la constellation de Pégase, à quelque 159 années-lumière (49 parsecs) du système solaire. Le rayon de l'orbite de la planète est de 0,047 UA (7,0 millions de km; 4,4 millions de mi), soit un huitième du rayon de l'orbite de Mercure (0,39 UA (36 millions de mi; 58 millions de km)). Ce petit rayon se traduit par une année de 3,5 jours terrestres et une température de surface estimée à environ 1 000 C (2 000 F; 1 000 K). Sa masse est 220 fois celle de la Terre (0,69 masse de Jupiter) et son volume est environ 2,5 fois supérieur à celui de Jupiter. La masse et le volume élevés de HD 209458 b indiquent qu'il s'agit d'une géante gazeuse.

HD 209458 b représente un certain nombre de jalons dans la recherche extraplanétaire. C'était la première de nombreuses catégories:

une planète extrasolaire en transit

La première planète détectée par plus d'une méthode

une planète extrasolaire est connue pour avoir une atmosphère

une planète extrasolaire observée comme ayant une atmosphère d'hydrogène en évaporation

une planète extrasolaire dont on a découvert qu'elle avait une atmosphère contenant les éléments oxygène et carbone

une des deux premières planètes extrasolaires à être directement observée par spectroscopie

La première géante gazeuse extrasolaire dont la super tempête a été mesurée

la première planète à avoir sa vitesse orbitale mesurée, déterminant directement sa masse. Sur la base de l'application de modèles théoriques plus récents, en avril 2007, on pense que c'est la première planète extrasolaire à avoir de la vapeur d'eau dans son atmosphère. En juillet 2014 , la NASA a annoncé avoir trouvé des atmosphères très sèches sur HD 209458 b et deux autres exoplanètes (HD 189733 b et WASP-12b) en orbite autour d'étoiles semblables au Soleil.

L'hydrogène est l'élément chimique avec le symbole H et le numéro atomique 1. L'hydrogène est l'élément le plus léger. Dans des conditions standard, l'hydrogène est un gaz de molécules diatomiques répondant à la formule H2. Il est incolore, inodore, insipide, non toxique et hautement combustible. L'hydrogène est la substance chimique la plus abondante dans l'univers, constituant environ 75% de toute la matière normale. Les étoiles comme le Soleil sont principalement composées d'hydrogène à l'état de plasma. La majeure partie de l'hydrogène sur Terre existe sous des formes moléculaires telles que l'eau et les composés organiques. Pour l'isotope le plus courant de l'hydrogène (symbole 1H), chaque atome a un proton, un électron et aucun neutron.

Dans l'univers primordial, la formation de protons, les noyaux d'hydrogène, s'est produite pendant la première seconde après le Big Bang. L'émergence d'atomes d'hydrogène neutres dans l'univers s'est produite environ 370 000 ans plus tard, à l'époque de la recombinaison, lorsque le plasma s'est suffisamment refroidi pour que les électrons restent liés aux protons.L'hydrogène est non métallique, sauf à des pressions extrêmement élevées, et forme facilement une seule liaison covalente avec la plupart des éléments non métalliques, formant des composés tels que l'eau et presque tous les composés organiques. L'hydrogène joue un rôle particulièrement important dans les réactions acido-basiques car ces réactions impliquent généralement l'échange de protons entre molécules solubles. Dans les composés ioniques, l'hydrogène peut prendre la forme d'une charge négative (c'est-à-dire un anion) où il est connu sous le nom d'hydrure ou d'une espèce chargée positivement (c'est-à-dire un cation) désignée par le symbole H+. Le cation H+ est simplement un proton (symbole p) mais son comportement dans les solutions aqueuses et dans les composés ioniques implique un écrantage de sa charge électrique par des molécules polaires ou des anions proches. Parce que l'hydrogène est le seul atome neutre pour lequel l'équation de Schrödinger peut être résolue analytiquement, l'étude de ses liaisons énergétiques et chimiques a joué un rôle clé dans le développement de la mécanique quantique.

L'hydrogène gazeux a été produit artificiellement pour la première fois au début du XVIe siècle par la réaction d'acides sur des métaux. En 1766-1781, Henry Cavendish fut le premier à reconnaître que l'hydrogène gazeux était une substance discrète et qu'il produisait de l'eau lorsqu'il était brûlé, propriété pour laquelle il fut nommé plus tard: en grec, hydrogène signifie «formateur d'eau».

La production industrielle provient principalement du reformage à la vapeur du gaz naturel, du reformage du pétrole ou de la gazéification du charbon. Un faible pourcentage est également produit à l'aide de méthodes plus énergivores telles que l'électrolyse de l'eau. La plupart de l'hydrogène est utilisé à proximité du site de sa production, les deux utilisations les plus importantes étant le traitement des combustibles fossiles (par exemple, l'hydrocraquage) et la production d'ammoniac, principalement pour le marché des engrais. L'hydrogène est problématique en métallurgie car il peut fragiliser de nombreux métaux, compliquant la conception des pipelines et des réservoirs de stockage.