Mortes em 8 de março

Johannes Diderik van der Waals, físico e acadêmico holandês, ganhador do Prêmio Nobel (n. 1837)

Johannes Diderik van der Waals (pronúncia holandesa: [joːɦɑnəz ˈdidərɪk fɑn dər ˈʋaːls] (ouvir); 23 de novembro de 1837 - 8 de março de 1923) foi um físico teórico holandês e termodinamicista famoso por seu trabalho pioneiro na equação de estado para gases e líquidos. Van der Waals começou sua carreira como professor de escola. Ele se tornou o primeiro professor de física da Universidade de Amsterdã quando em 1877 o antigo Ateneu foi atualizado para Universidade Municipal. Van der Waals ganhou o Prêmio Nobel de Física em 1910 por seu trabalho sobre a equação de estado para gases e líquidos. Seu nome está associado principalmente à equação de estado de Van der Waals que descreve o comportamento dos gases e sua condensação à fase líquida. Seu nome também está associado às forças de Van der Waals (forças entre moléculas estáveis), às moléculas de Van der Waals (pequenos aglomerados moleculares ligados pelas forças de Van der Waals) e aos raios de Van der Waals (tamanhos das moléculas). Como disse James Clerk Maxwell, "não há dúvida de que o nome de Van der Waals logo estará entre os mais importantes da ciência molecular". a existência de interações intermoleculares. Ele introduziu a primeira equação de estado derivada da suposição de um volume finito ocupado pelas moléculas constituintes. Liderada por Ernst Mach e Wilhelm Ostwald, uma forte corrente filosófica que negava a existência de moléculas surgiu no final do século XIX. A existência molecular foi considerada não comprovada e a hipótese molecular desnecessária. Na época em que a tese de Van der Waals foi escrita (1873), a estrutura molecular dos fluidos não era aceita pela maioria dos físicos, e o líquido e o vapor eram frequentemente considerados quimicamente distintos. Mas o trabalho de Van der Waals afirmou a realidade das moléculas e permitiu uma avaliação de seu tamanho e força atrativa. Sua nova fórmula revolucionou o estudo das equações de estado. Ao comparar sua equação de estado com dados experimentais, Van der Waals foi capaz de obter estimativas para o tamanho real das moléculas e a força de sua atração mútua. O efeito do trabalho de Van der Waals na física molecular no século 20 foi direto e fundamental . Ao introduzir parâmetros que caracterizam o tamanho molecular e a atração na construção de sua equação de estado, Van der Waals deu o tom para a ciência molecular moderna. Que aspectos moleculares como tamanho, forma, atração e interações multipolares devem formar a base para formulações matemáticas das propriedades termodinâmicas e de transporte de fluidos é atualmente considerado um axioma. Com a ajuda da equação de estado de Van der Waals, os parâmetros do ponto crítico dos gases podem ser previstos com precisão a partir de medições termodinâmicas feitas em temperaturas muito mais altas. Nitrogênio, oxigênio, hidrogênio e hélio posteriormente sucumbiram à liquefação. Heike Kamerlingh Onnes foi significativamente influenciado pelo trabalho pioneiro de Van der Waals. Em 1908, Onnes tornou-se o primeiro a produzir hélio líquido; isso levou diretamente à sua descoberta da supercondutividade em 1911.