O elemento químico darmstadtium é descoberto.
O darmstádio é um elemento químico de símbolo Ds e número atômico 110. É um elemento sintético extremamente radioativo. O isótopo conhecido mais estável, darmstadtium-281, tem uma meia-vida de aproximadamente 12,7 segundos. Darmstadtium foi criado pela primeira vez em 1994 pelo Centro GSI Helmholtz para Pesquisa de Íons Pesados na cidade de Darmstadt, Alemanha, após o qual foi nomeado.
Na tabela periódica, é um elemento transactinídeo do bloco d. É um membro do 7º período e é colocado no grupo 10 elementos, embora ainda não tenham sido realizados experimentos químicos para confirmar que ele se comporta como o homólogo mais pesado da platina no grupo 10 como o oitavo membro da série 6d de transição metais. Darmstadtium é calculado para ter propriedades semelhantes aos seus homólogos mais leves, níquel, paládio e platina.
Em química, um elemento é uma substância pura que consiste apenas em átomos que têm o mesmo número de prótons em seus núcleos. Ao contrário dos compostos químicos, os elementos químicos não podem ser decompostos em substâncias mais simples por qualquer reação química. O número de prótons no núcleo é a propriedade que define um elemento, e é referido como seu número atômico (representado pelo símbolo Z) – todos os átomos com o mesmo número atômico são átomos do mesmo elemento. Toda a matéria bariônica do universo é composta de elementos químicos. Quando diferentes elementos sofrem reações químicas, os átomos são rearranjados em novos compostos mantidos juntos por ligações químicas. Apenas uma minoria de elementos, como prata e ouro, são encontrados não combinados como minerais de elementos nativos relativamente puros. Quase todos os outros elementos naturais ocorrem na Terra como compostos ou misturas. O ar é principalmente uma mistura dos elementos nitrogênio, oxigênio e argônio, embora contenha compostos como dióxido de carbono e água.
A história da descoberta e uso dos elementos começou com sociedades humanas primitivas que descobriram minerais nativos como carbono, enxofre, cobre e ouro (embora o conceito de elemento químico ainda não fosse compreendido). Tentativas de classificar materiais como esses resultaram nos conceitos de elementos clássicos, alquimia e várias teorias semelhantes ao longo da história humana. Grande parte da compreensão moderna dos elementos desenvolveu-se a partir do trabalho de Dmitri Mendeleev, um químico russo que publicou a primeira tabela periódica reconhecível em 1869. Essa tabela organiza os elementos aumentando o número atômico em linhas ("períodos") nas quais as colunas (" grupos") compartilham propriedades físicas e químicas recorrentes ("periódicas"). A tabela periódica resume várias propriedades dos elementos, permitindo aos químicos derivar relações entre eles e fazer previsões sobre compostos e novos potenciais.
Em novembro de 2016, a União Internacional de Química Pura e Aplicada havia reconhecido um total de 118 elementos. Os primeiros 94 ocorrem naturalmente na Terra e os 24 restantes são elementos sintéticos produzidos em reações nucleares. Exceto pelos elementos radioativos instáveis (radionuclídeos) que decaem rapidamente, quase todos os elementos estão disponíveis industrialmente em quantidades variadas. A descoberta e síntese de mais novos elementos é uma área contínua de estudo científico.