O meitnério é um elemento químico sintético com o símbolo Mt e número atômico 109. É um elemento sintético extremamente radioativo (um elemento não encontrado na natureza, mas que pode ser criado em laboratório). O isótopo conhecido mais estável, meitnério-278, tem uma meia-vida de 4,5 segundos, embora o meitnério-282 não confirmado possa ter uma meia-vida mais longa de 67 segundos. O Centro de Pesquisa de Íons Pesados ​​GSI Helmholtz, perto de Darmstadt, Alemanha, criou este elemento pela primeira vez em 1982. Ele recebeu o nome de Lise Meitner.

Na tabela periódica, o meitnério é um elemento transactinídeo do bloco d. É um membro do 7º período e está colocado no grupo 9 elementos, embora ainda não tenham sido realizados experimentos químicos para confirmar que ele se comporta como o homólogo mais pesado ao irídio no grupo 9 como o sétimo membro da 6d série de transição metais. Meitnerium é calculado para ter propriedades semelhantes aos seus homólogos mais leves, cobalto, ródio e irídio.

Em química, um elemento é uma substância pura que consiste apenas em átomos que têm o mesmo número de prótons em seus núcleos. Ao contrário dos compostos químicos, os elementos químicos não podem ser decompostos em substâncias mais simples por qualquer reação química. O número de prótons no núcleo é a propriedade que define um elemento, e é referido como seu número atômico (representado pelo símbolo Z) – todos os átomos com o mesmo número atômico são átomos do mesmo elemento. Toda a matéria bariônica do universo é composta de elementos químicos. Quando diferentes elementos sofrem reações químicas, os átomos são rearranjados em novos compostos mantidos juntos por ligações químicas. Apenas uma minoria de elementos, como prata e ouro, são encontrados não combinados como minerais de elementos nativos relativamente puros. Quase todos os outros elementos naturais ocorrem na Terra como compostos ou misturas. O ar é principalmente uma mistura dos elementos nitrogênio, oxigênio e argônio, embora contenha compostos como dióxido de carbono e água.

A história da descoberta e uso dos elementos começou com sociedades humanas primitivas que descobriram minerais nativos como carbono, enxofre, cobre e ouro (embora o conceito de elemento químico ainda não fosse compreendido). Tentativas de classificar materiais como esses resultaram nos conceitos de elementos clássicos, alquimia e várias teorias semelhantes ao longo da história humana. Grande parte da compreensão moderna dos elementos desenvolveu-se a partir do trabalho de Dmitri Mendeleev, um químico russo que publicou a primeira tabela periódica reconhecível em 1869. Essa tabela organiza os elementos aumentando o número atômico em linhas ("períodos") nas quais as colunas (" grupos") compartilham propriedades físicas e químicas recorrentes ("periódicas"). A tabela periódica resume várias propriedades dos elementos, permitindo aos químicos derivar relações entre eles e fazer previsões sobre compostos e novos potenciais.

Em novembro de 2016, a União Internacional de Química Pura e Aplicada havia reconhecido um total de 118 elementos. Os primeiros 94 ocorrem naturalmente na Terra e os 24 restantes são elementos sintéticos produzidos em reações nucleares. Exceto pelos elementos radioativos instáveis ​​(radionuclídeos) que decaem rapidamente, quase todos os elementos estão disponíveis industrialmente em quantidades variadas. A descoberta e síntese de mais novos elementos é uma área contínua de estudo científico.