A tabela periódica, também conhecida como tabela periódica dos elementos (químicos), é uma exibição tabular dos elementos químicos. É amplamente utilizado em química, física e outras ciências, e geralmente é visto como um ícone da química. É uma formulação gráfica da lei periódica, que afirma que as propriedades dos elementos químicos apresentam uma dependência periódica de seus números atômicos.

A mesa é dividida em quatro áreas aproximadamente retangulares chamadas blocos. As linhas da tabela são chamadas de períodos e as colunas são chamadas de grupos. Elementos do mesmo grupo de colunas da tabela periódica apresentam características químicas semelhantes. As tendências percorrem a tabela periódica, com o caráter não metálico (mantendo seus próprios elétrons) aumentando da esquerda para a direita ao longo de um período e de baixo para cima em um grupo, e o caráter metálico (entregando elétrons a outros átomos) aumentando na direção oposta. A razão subjacente para essas tendências são as configurações eletrônicas dos átomos.

A primeira tabela periódica a se tornar geralmente aceita foi a do químico russo Dmitri Mendeleev em 1869: ele formulou a lei periódica como uma dependência das propriedades químicas da massa atômica. Como nem todos os elementos eram conhecidos na época, havia lacunas em sua tabela periódica, e Mendeleev usou com sucesso a lei periódica para prever propriedades de alguns dos elementos ausentes. A lei periódica foi reconhecida como uma descoberta fundamental no final do século 19, e foi explicada com a descoberta do número atômico e o trabalho pioneiro em mecânica quântica do início do século 20 que iluminou a estrutura interna do átomo. Com a descoberta de Glenn T. Seaborg, em 1945, de que os actinídeos eram de fato elementos do bloco f e não do bloco d, chegou-se a uma forma reconhecidamente moderna da tabela. A tabela periódica e a lei são agora uma parte central e indispensável da química moderna.

A tabela periódica continua a evoluir com o progresso da ciência. Na natureza, existem apenas elementos até o número atômico 94; para ir mais longe, foi necessário sintetizar novos elementos em laboratório. Hoje, todos os primeiros 118 elementos são conhecidos, completando as sete primeiras linhas da tabela, mas ainda é necessária a caracterização química dos elementos mais pesados ​​para confirmar que suas propriedades correspondem às suas posições. Ainda não se sabe até que ponto a tabela se estenderá além dessas sete linhas e se os padrões da parte conhecida da tabela continuarão nessa região desconhecida. Algumas discussões científicas também continuam sobre se alguns elementos estão posicionados corretamente na tabela de hoje. Existem muitas representações alternativas da lei periódica, e há alguma discussão sobre se existe uma forma ótima da tabela periódica.

Moscovium é um elemento sintético com o símbolo Mc e número atômico 115. Foi sintetizado pela primeira vez em 2003 por uma equipe conjunta de cientistas russos e americanos no Joint Institute for Nuclear Research (JINR) em Dubna, Rússia. Em dezembro de 2015, foi reconhecido como um dos quatro novos elementos pelo Grupo de Trabalho Conjunto dos organismos científicos internacionais IUPAC e IUPAP. Em 28 de novembro de 2016, foi oficialmente nomeado após o Oblast de Moscou, no qual o JINR está situado.Moscovium é um elemento extremamente radioativo: seu isótopo conhecido mais estável, moscovium-290, tem uma meia-vida de apenas 0,65 segundos. Na tabela periódica, é um elemento transactinídeo do bloco p. É um membro do 7º período e é colocado no grupo 15 como o pnictogênio mais pesado, embora não tenha sido confirmado que se comporte como um homólogo mais pesado do bismuto pnictogênio. O Moscovium é calculado para ter algumas propriedades semelhantes aos seus homólogos mais leves, nitrogênio, fósforo, arsênio, antimônio e bismuto, e para ser um metal pós-transição, embora também deva mostrar várias diferenças importantes entre eles. Em particular, o moscovium também deve ter semelhanças significativas com o tálio, pois ambos têm um elétron pouco ligado fora de uma camada quase fechada. Mais de cem átomos de moscovium foram observados até hoje, todos os quais demonstraram ter números de massa de 286 a 290.