A tabela periódica, também conhecida como tabela periódica dos elementos (químicos), é uma exibição tabular dos elementos químicos. É amplamente utilizado em química, física e outras ciências, e geralmente é visto como um ícone da química. É uma formulação gráfica da lei periódica, que afirma que as propriedades dos elementos químicos apresentam uma dependência periódica de seus números atômicos.

A mesa é dividida em quatro áreas aproximadamente retangulares chamadas blocos. As linhas da tabela são chamadas de períodos e as colunas são chamadas de grupos. Elementos do mesmo grupo de colunas da tabela periódica apresentam características químicas semelhantes. As tendências percorrem a tabela periódica, com o caráter não metálico (mantendo seus próprios elétrons) aumentando da esquerda para a direita ao longo de um período e de baixo para cima em um grupo, e o caráter metálico (entregando elétrons a outros átomos) aumentando na direção oposta. A razão subjacente para essas tendências são as configurações eletrônicas dos átomos.

A primeira tabela periódica a se tornar geralmente aceita foi a do químico russo Dmitri Mendeleev em 1869: ele formulou a lei periódica como uma dependência das propriedades químicas da massa atômica. Como nem todos os elementos eram conhecidos na época, havia lacunas em sua tabela periódica, e Mendeleev usou com sucesso a lei periódica para prever propriedades de alguns dos elementos ausentes. A lei periódica foi reconhecida como uma descoberta fundamental no final do século 19, e foi explicada com a descoberta do número atômico e o trabalho pioneiro em mecânica quântica do início do século 20 que iluminou a estrutura interna do átomo. Com a descoberta de Glenn T. Seaborg, em 1945, de que os actinídeos eram de fato elementos do bloco f e não do bloco d, chegou-se a uma forma reconhecidamente moderna da tabela. A tabela periódica e a lei são agora uma parte central e indispensável da química moderna.

A tabela periódica continua a evoluir com o progresso da ciência. Na natureza, existem apenas elementos até o número atômico 94; para ir mais longe, foi necessário sintetizar novos elementos em laboratório. Hoje, todos os primeiros 118 elementos são conhecidos, completando as sete primeiras linhas da tabela, mas ainda é necessária a caracterização química dos elementos mais pesados ​​para confirmar que suas propriedades correspondem às suas posições. Ainda não se sabe até que ponto a tabela se estenderá além dessas sete linhas e se os padrões da parte conhecida da tabela continuarão nessa região desconhecida. Algumas discussões científicas também continuam sobre se alguns elementos estão posicionados corretamente na tabela de hoje. Existem muitas representações alternativas da lei periódica, e há alguma discussão sobre se existe uma forma ótima da tabela periódica.

Dmitri Ivanovich Mendeleev (sometimes transliterated as Mendeleyev or Mendeleef) (English: MEN-dəl-AY-əf; Russian: Дмитрий Иванович Менделеев, tr. Dmitriy Ivanovich Mendeleyev, IPA: [ˈdmʲitrʲɪj ɪˈvanəvʲɪtɕ mʲɪnʲdʲɪˈlʲejɪf] (listen); 8 February 1834 – 2 Fevereiro de 1907 [OS 27 de janeiro de 1834 – 20 de janeiro de 1907]) foi um químico e inventor russo. Ele é mais conhecido por formular a Lei Periódica e criar uma versão perspicaz da tabela periódica dos elementos. Ele usou a Lei Periódica não apenas para corrigir as propriedades então aceitas de alguns elementos conhecidos, como a valência e o peso atômico do urânio, mas também para prever as propriedades de três elementos ainda não descobertos.