Периодическая таблица, также известная как периодическая таблица (химических) элементов, представляет собой табличное отображение химических элементов. Он широко используется в химии, физике и других науках и обычно считается символом химии. Это графическая формулировка периодического закона, который гласит, что свойства химических элементов проявляют периодическую зависимость от их атомных номеров.

Таблица разделена на четыре приблизительно прямоугольные области, называемые блоками. Строки таблицы называются периодами, а столбцы — группами. Элементы из одной и той же группы столбцов периодической таблицы имеют сходные химические характеристики. Тенденции проходят через периодическую таблицу, при этом неметаллический характер (сохранение собственных электронов) увеличивается слева направо по периоду и снизу вверх по группе, а металлический характер (отдача электронов другим атомам) увеличивается в противоположном направлении. В основе этих тенденций лежат электронные конфигурации атомов.

Первой общепринятой периодической таблицей была таблица русского химика Дмитрия Менделеева в 1869 году: он сформулировал периодический закон как зависимость химических свойств от атомной массы. Поскольку тогда были известны не все элементы, в его периодической таблице были пробелы, и Менделеев успешно использовал периодический закон для предсказания свойств некоторых недостающих элементов. Периодический закон был признан фундаментальным открытием в конце 19 века, и его объяснили открытием атомного числа и новаторской работой в области квантовой механики в начале 20 века, которая осветила внутреннюю структуру атома. С открытием Гленном Т. Сиборгом в 1945 году того, что актиниды на самом деле являются элементами f-блока, а не d-блока, была достигнута узнаваемо современная форма таблицы. Периодическая таблица и закон теперь являются центральной и неотъемлемой частью современной химии.

Периодическая таблица продолжает развиваться вместе с прогрессом науки. В природе существуют только элементы до атомного номера 94; чтобы пойти дальше, необходимо было синтезировать новые элементы в лаборатории. Сегодня известны все первые 118 элементов, завершающие первые семь строк таблицы, но для самых тяжелых элементов по-прежнему требуется химическая характеристика, чтобы подтвердить, что их свойства соответствуют их положению. Пока неизвестно, как далеко вытянется таблица за пределы этих семи строк и сохранятся ли закономерности известной части таблицы в этой неизвестной области. Некоторые научные дискуссии также продолжаются относительно того, правильно ли расположены некоторые элементы в сегодняшней таблице. Существует множество альтернативных представлений периодического закона, и ведутся дискуссии о том, существует ли оптимальная форма периодической таблицы.

Московий — синтетический элемент с символом Mc и атомным номером 115. Впервые он был синтезирован в 2003 году совместной группой российских и американских ученых в Объединенном институте ядерных исследований (ОИЯИ) в Дубне, Россия. В декабре 2015 года он был признан одним из четырех новых элементов Совместной рабочей группой международных научных организаций IUPAC и IUPAP. 28 ноября 2016 года он был официально назван в честь Московской области, в которой расположен ОИЯИ. Московий — чрезвычайно радиоактивный элемент: его самый стабильный известный изотоп, московий-290, имеет период полураспада всего 0,65 секунды. В периодической таблице это трансактинидный элемент p-блока. Он относится к 7-му периоду и помещен в группу 15 как самый тяжелый пниктоген, хотя не было подтверждено, что он ведет себя как более тяжелый гомолог пниктогена висмута. Подсчитано, что московий имеет некоторые свойства, сходные с его более легкими гомологами, азотом, фосфором, мышьяком, сурьмой и висмутом, и является постпереходным металлом, хотя он также должен иметь несколько существенных отличий от них. В частности, московий также должен иметь значительное сходство с таллием, поскольку оба имеют один довольно слабо связанный электрон вне квазизамкнутой оболочки. На сегодняшний день обнаружено более сотни атомов московия, все из которых имеют массовые числа от 286 до 290.