Йоханнес Дидерик ван дер Ваальс , голландский физик и термодинамик, лауреат Нобелевской премии (ум. 1923)
Йоханнес Дидерик ван дер Ваальс (голландское произношение: [joːˈɦɑnəz ˈdidərɪk fɑn dər ˈʋaːls] (слушай); 23 ноября 1837 г. - 8 марта 1923 г.) был голландским физиком-теоретиком и термодинамиком, известным своей новаторской работой по уравнению состояния газов и жидкостей. Ван дер Ваальс начал свою карьеру школьным учителем. Он стал первым профессором физики Амстердамского университета, когда в 1877 году старый Атенеум был преобразован в Муниципальный университет. Ван-дер-Ваальс получил Нобелевскую премию по физике 1910 года за свою работу по уравнению состояния газов и жидкостей. Его имя в первую очередь связано с уравнением состояния Ван-дер-Ваальса, которое описывает поведение газов и их конденсацию в жидкую фазу. Его имя также связано с силами Ван-дер-Ваальса (силы между стабильными молекулами), с молекулами Ван-дер-Ваальса (небольшие молекулярные кластеры, связанные силами Ван-дер-Ваальса) и с радиусами Ван-дер-Ваальса (размерами молекул). Как сказал Джеймс Клерк Максвелл, «не может быть никаких сомнений в том, что имя Ван-дер-Ваальса скоро станет одним из самых выдающихся в молекулярной науке». наличие межмолекулярных взаимодействий. Он ввел первое уравнение состояния, полученное из предположения о конечном объеме, занимаемом составляющими молекулами. Возглавляемое Эрнстом Махом и Вильгельмом Оствальдом сильное философское течение, отрицавшее существование молекул, возникло к концу XIX века. Существование молекул считалось недоказанным, а молекулярная гипотеза ненужной. Во время написания диссертации Ван дер Ваальса (1873 г.) молекулярная структура жидкостей не была принята большинством физиков, и жидкость и пар часто считались химически различными. Но работа Ван дер Ваальса подтвердила реальность молекул и позволила оценить их размер и силу притяжения. Его новая формула произвела революцию в изучении уравнений состояния. Сравнивая свое уравнение состояния с экспериментальными данными, Ван-дер-Ваальс смог получить оценки реальных размеров молекул и силы их взаимного притяжения. Влияние работ Ван-дер-Ваальса на молекулярную физику в ХХ веке было прямым и фундаментальным. . Введя параметры, характеризующие размер и притяжение молекул, в построение своего уравнения состояния, Ван-дер-Ваальс задал тон современной молекулярной науке. То, что молекулярные аспекты, такие как размер, форма, притяжение и мультиполярные взаимодействия, должны составлять основу математических формулировок термодинамических и транспортных свойств жидкостей, в настоящее время считается аксиомой. С помощью уравнения состояния Ван-дер-Ваальса параметры газов в критических точках можно было точно предсказать на основе термодинамических измерений, сделанных при гораздо более высоких температурах. Азот, кислород, водород и гелий впоследствии подверглись сжижению. На Хайке Камерлинг-Оннес значительное влияние оказала новаторская работа Ван дер Ваальса. В 1908 году Оннес первым получил жидкий гелий; это привело непосредственно к его открытию сверхпроводимости в 1911 году.